Question

（11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素	有关信息
X	X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y	Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z	Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M	M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N	N的化合物在灼烧时焰色呈黄色

请回答下列问题：

（1）Z元素在第____    周期第         族。

（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为         ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。

（3）化合物N₂X₂与CO₂反应的化学方程式为                          。

（4）盐R中含有的化学键类型有                     。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为                                     。

（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为                                   。

Answer

（11分）（1）三，（各1分）；（2）Cl，，（1分），HCl>H2S(1分)；

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）；（4）离子键、共价键（或极性共价键）、配位键（1分）；

NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)；（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)

【解析】

试题分析：根据题意可推知X是O；Y是Cl；Z是S；M是N；N是Na。（1）16号元素S元素在第三周期第族。（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为；元素的非金属性越强，其简单的气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以氢化物的稳定性HCl>H2S；（3）化合物Na2O2与CO2发生反应产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,氢化物是NH3，二者反应产生的盐是NH4NO3，盐R中含有的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键；盐R的水溶液显酸性，原因是该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+；（5）电解盐NaCl水溶液，由于阳离子的放电能力H+>Na+，所以H+在阴极放电产生氢气，该电极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑；由于H+放电破坏了附近的水的电离平衡，使附近的溶液显碱性，溶液中的阴离子的放电能力：Cl->OH-,所以Cl-在阳极发生产生氯气，反应的方程式是：2Cl-—2e-=Cl2↑。电解的总化学方程式为2NaCl+ 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、元素非金属性强弱比较、化学方程式的书写、盐的水解、电解原理的应用的知识。