某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是
A.铝与浓硫酸 B.铁与浓硝酸
C.铜与稀硫酸 D.铅与氢氟酸
以下物质的性质只与温度有关的是
A.氨气的溶解度 B.水的离子积
C.高锰酸钾的氧化性 D.醋酸的电离度
下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是
A.C2H2 B.CO2 C.NH3 D.BF3
(12分)碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂,工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO、SiO2,还含有Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中,所发生反应的离子方程式为 、___ _(写其中任意两个)。
(2)从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下:
①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。
(3)加入锌粉的目的是____ ,从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。
(4)高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41g,在高温下煅烧至恒重,得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为 。
(12分)实验室利用下列装置可以准备FeCl3(加热、夹持装置和固定装置已略去)。圆底烧瓶中盛装KMnO4,分液漏斗中盛装浓盐酸,B中盛装纯铁粉。已知信息:① FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作方法是 。
(2)按气流由左向右流动的方向为A→( )→( )→( )→( )→( )相连进行实验。
(3)C装置的作用是 。
(4)用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后,得到标准状况下氯气的体积为11.2L,则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。
(5)写出A装置中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(6)检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。
(11分)工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇,反应的方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ;平衡时CO的转化率为____ 。
(2)该反应的平衡常数表达式为 ;若升高反应温度,该反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一定温度下,向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH,反应达到平衡时,测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍,则到达平衡状态前该反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
(4)根据图二,甲醇分解的热化学方程式为 。
(5)若以甲醇为原料制成燃料电池,在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。