Question

在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO₃(g)CrO₂Cl₂(g)+H₂O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO₂Cl₂(g)的速率增大，CrO₂Cl₂的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热        B．使用催化剂         C．加压        D．分离出水气

Answer

D

【解析】

试题分析：A．加热，即升高温度，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向向吸热反应方向移动，对于该反应来说，平衡逆向移动，CrO2Cl2的百分含量降低，不符合题意，错误；B．使用催化剂，化学反应速率加快，但是由于催化剂使正反应速率增大的倍数与使逆反应速率增大的倍数相同，所以平衡不发生移动，CrO2Cl2的百分含量不变，不符合题意，错误；C．加压，物质的浓度增大，反应速率加快，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CrO2Cl2的百分含量也增大，符合题意，正确；D．分离出水气，正反应速率不变，由于减少了生成物的浓度，平衡正向移动，CrO2Cl2的百分含量增大，不符合题意，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。