Question

（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.H原子的电子排布式是“1s¹”，该式子未表明电子运动状态的方面是    （选填编号）。

A.电子层                    B．电子亚层  

C．电子云的伸展方向           D.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是       （选填编号）。

A．H为-1价          B．熔融状态能导电           C．加热到600℃不分解

LiH的电子式为        。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小          。

25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H_8-nR，则R的最高氧化物的化学式为           。

26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式                。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义                  。

共价键	键能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH₂(g)2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是                      ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是     （选填编号）。

A.升温         B．减压         C．及时移走金属钯

Answer

（本题共12分）23.D (1分) 24.B（1分）；Li+[:H]-；H-＞Li+＞Be2+（1分）

25.R2On 或ROn/2（1分，写对1个即可）． 26．N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=—92 kJ（2分）

降低能耗、提高反应物的转化率（2分，不答提高反应物的转化率不扣分）

27．降温、减压（2分）；A（1分）

【解析】

试题分析：23.H原子的电子排布式是“1s1”，根据该式子可知在原子的核外有1个电子层，在S亚层有1个电子，该电子的电子云伸展方向是球形对称，但不能确定该电子是顺时针方向旋转还是逆时针方向旋转，因此未表明电子运动状态的方面是D.电子的自旋。

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH。A.由于元素的非金属性H>Li，所以无论二者形成的是离子化合物，还是共价化合物，H为-1价，错误；B．若LiH是共价化合物，则在熔融状态不含有自由移动的离子，不能导电，现在熔融状态的该化合物能导电能说明LiH是离子化合物，正确；C．加热到600℃不分解，只能证明该化学键结合的牢固，但不能证明是离子键，也不能确定该化合物是离子化合物，错误。LiH的电子式为Li+[:H]-。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，阳离子有Li+、Be2+阴离子有H-，它们是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，则离子的半径就越小，所以它们半径的大小是H-＞Li+＞Be2+;

25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0可得在氢化物中R化合价为-（8-n）价，大于同一元素来说其最高正价与最低负价绝对值的和为8，所以R的最高正化合价是8-（8-n）=+n价，因此R的最高氧化物的化学式为.R2On 或ROn/2；

26.反应热就是所有反应物的总键能与所有生成物的总键能的差，根据右表中的键能数据，氮气、氢气合成氨气的热化学方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=(+946+3×436-6×391)KJ/mol=—92 kJ/mol；由于合成氨气的反应断裂化合价需要消耗很高的能量，该反应的正反应是放热反应，若反应温度较高，反应物的转化率较小，因此反应温度不能太高，但是温度较低时，反应速率很小，生产效率由较低，若在合成氨的工业生产中，寻找到活性温度更低的新催化剂，就可以降低能耗、提高反应物的转化率；

27．2Pd (s)+xH2(g) 2PdHx (s) +Q(Q＞0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8，应该使平衡逆向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，要使平衡逆向移动，应该降低温度或减小压强；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，就应该使化学反应速率加快，应该升高温度，故可采取的措施是A。

考点：考查元素原子的核外电子排布式的意义、物质的化学式的书写、电子式的书写、微粒半径大小比较、影响化学反应速率、化学平衡移动的因素的知识。