(本题共10分)
煤焦油中含有多种芳香族化合物,是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。
42.操作①的名称是 ;试剂①是 ;反应②中,NaHS作 剂。
43.均三溴苯的系统命名为 。
44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯,理由是 。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实 。
45.苯胺是微溶于水的液体,呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯,简述提纯步骤 。
46.氨基与羟基有许多相似的性质,则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应,除了生成CH3COOH外,
生成的另一种有机物的结构简式为 。
(本题共12分)
氨气是重要的化工原料。
38.实验室可用浓氨水和_____(选填编号)来制取氨气。
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气, 。
39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化学式为 ;过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入 。
侯德榜制碱法(联合氨碱法)的CO2来自_____(选填编号)。
a.石灰石煅烧
b.含碳物质燃烧
c.合成氨厂的副产品
40.往CuSO4溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深(绛)蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是:
①溶液变稀;②[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 。
41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
(1)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因可用化学方程式表示为: 、 。
(2)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液,实验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得固体加热至恒重,得到固体10.9g,则该固体含NaOH g。
(本题共12分)
油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在工业上用途广泛。
实验一:用地沟油制肥皂(高级脂肪酸钠盐)和甘油(常压下甘油的沸点为290℃)。
32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触,则A可以是 _____(选填编号)。
a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下:
加入食盐颗粒后,液体表面析出白色固体,则食盐的作用是 。
操作②必须用到的玻璃仪器是_____(选填编号)。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸馏烧瓶
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率,可能的原因是_____(选填编号)。
a.油脂水解不充分 b.部分甘油挥发 c.甘油中混有水
实验二:测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂,加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡;过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂):2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
35.配制韦氏液,溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。滴定终点时颜色的变化是 。
36.该油脂的碘值为(用相关字母表示) 。
37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3,所以还要做相关实验进行校正,否则会引起测得的碘值偏_____(选填“高”或“低”)。
(本题共12分)磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷(P4)的叙述正确的是 (选填编号)。
a.易溶于CS2 b.易自燃 c.分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠),写出该反应的化学方程式 。
由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸,还需要的物质是 。
29.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni-P合金),反应中磷元素化合价发生的变化是 (选填编号)。
a.升高 b.降低 c.既升高又降低
30.25℃时,HF的Ki = 3.6×10 – 4 ;
H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3,Ki2= 6.2×10 -8,Ki3= 2.2×10 -13。
则以下表述错误的是 (选填编号)。
a.0.1mol/L的H3PO4溶液,c(H+)>0.1mol/L
b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液,pH由大到小的顺序是:Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体,试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
(本题共12分)氢是宇宙中最丰富的元素,为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s1”,该式子未表明电子运动状态的方面是 (选填编号)。
A.电子层 B.电子亚层
C.电子云的伸展方向 D.电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH,以下事实能说明LiH是离子化合物的是 (选填编号)。
A.H为-1价 B.熔融状态能导电 C.加热到600℃不分解
LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种,试比较它们半径的大小 。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR,则R的最高氧化物的化学式为 。
26.根据下表中的键能数据,写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。在合成氨的工业生产中,科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂,简述其意义 。
共价键 | 键能(KJ/ mol) |
N≡N | 946 |
H-H | 436 |
H-N | 391 |
27.钯(Pd)是优良的储氢金属:2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)∆H=-Q(Q>0)
通常状况下,x的最大值为0.8,为使x>0.8可采取的措施是 ;为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动,可采取的措施是 (选填编号)。
A.升温 B.减压 C.及时移走金属钯
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL,固体完全溶解,则原混合物中Cu的质量可能为
A.1.12 g B.2.2 g C.3.2g D.6.4g