Question

在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应           

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n(CO₂)为1.6 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知实验1中平衡时CO2的物质的量是0.8mol，则根据方程式可知消耗CO和水蒸气的物质的量均是0.8mol，失去氢气也是0.8mol，剩余CO和水蒸气的物质的量分别是1.2mol和0.2mol，则平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别是0.6mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，因此该温度下平衡常数K＝；同样可知实验中平衡常数K＝，这说明升高温度平衡常数减小，则升高温度平衡向逆反应方向进行，正方应是放热反应，A错误；B、实验1中，CO的转化率为，B错误；C、根据以上分析可知650℃时，化学平衡常数K＝，C正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，如果重新达到平衡时生成CO2是1.6mol，则根据平衡常数表达式可知此时K＝，这说明假设是不正确的，D错误，答案选C。

考点：考查平衡常数以及可逆反应的有关计算和外界条件对平衡状态的影响