“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气
A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．③④
下列叙述错误的是
A．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等
（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。
（15分）已知：
。
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。
（2）反应①的有机反应类型是_____。
（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；
（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式_____。
（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。
II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。
（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。
a．酒精灯
b．烧瓶
c．漏斗
d．烧杯
e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。
