Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)== H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)==3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝1400 kJ/mol

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)==2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝+571.6 kJ·mol^－1

D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)== CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、硫酸与氢氧化钡酸生成的硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH≠2×(－57.3) kJ·mol－1，A错误；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，如果葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol，B正确；C、氢气生成的稳定氧化物是液态水，C错误；D、甲醇燃烧的稳定氧化物是CO2和液态水，所以根据方程式不能得出CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断