Question

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

第一组	A  -268.8	B  -249.5	C  -185.8	D  -151.7
第二组	F2  -187.0	Cl2  -33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三组	HF  19.4	HCl  -84.0	HBr  -67.0	HI  -35.3
第四组	H2O  100.0	H2S  -60.2	H2Se  -42.0	H2Te  -1.8

下列各项判断正确的是

A．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子中化学键键能最强

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H₂Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

Answer

B

【解析】

试题分析：A、水分子间存在氢键，沸点高，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性溶于盐酸的，C错误；D、如果是稀有气体，则不存在化学键，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用