Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大

B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)=0.2mol •L^-1

C．H₂C₂O₄为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中： c(Na⁺) =2c(C₂O₄^2-) +c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄)

D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液中(R表示S或C)：c(H⁺)<c(RO₃^2-)+c(OH^-)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、弱碱存在电离平衡，则pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大，A正确；不、B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后生成氯酸钠和水，则c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol •L-1，B错误；C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中根据物料守恒可知： c(Na+) =2c(C2O42-) +2c(HC2O4-) + 2c(H2C2O4)，C错误；D、浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)根据电荷守恒可知：c(H+)＋c(Na+) ＝2c(RO32-)+c(OH-)＋c(HRO3-)，根据物料守恒可知c(Na+)＝c(RO32-)+c(H2RO3)＋c(HRO3-)，c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)