根据下表信息，下列判断正确的是
酸 | 电离常数（常温下） |
CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1
C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是
A．OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O
B．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
C．2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．OH-+HCO3-→H2O+CO2
洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是
A．A在酸性条件下可以发生水解反应
B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH
C．A能和浓溴水发生加成和取代反应
D．A含4种官能团
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 实验目的 | 操作 |
A | 证明二氧化硫漂白性 | 将二氧化硫通入溴水，溴水褪色 |
B | 证明碳酸酸性强于苯酚 | 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 |
C | 除去苯中混有的苯甲酸 | 加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液 |
D | 比较锌铜金属活泼性 | 用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液 |
向80mL 0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是
A．0.168g B．0.184g C．0.192g D．0.200g
