(本题共14分)贝诺酯是一种解热镇痛药,在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛,其结构为,其合成途径如下:
完成下列填空:
45.反应①的反应类型为 ,有机物A与扑热息痛的式量相差
46.贝诺酯所含的含氧官能团是
47.写出反应②的化学方程式 。
48.关于阿司匹林性质叙述正确的是(填选项编号)
A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应
C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应
49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种,写出其中一种的结构简式 。
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基
50.若已知
现以苯酚和乙酸酐()为有机原料,合成阿司匹林,请设计完成下列合成途径(合成路线常用的表示方法为:):
(本题共8分)已知碳碳双键可以被臭氧氧化,反应如下:
现由有机物 合成,具体合成途径如下:
完成下列填空:
42.所属的同系物的通式为 ,A的结构简式是 。
的一种同分异构体是一种芳香酸,且分子只含有一个环,写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式 。
43.这三步反应的反应类型是 、 、 。
44.写出最后一步反应的反应方程式_____________________。
(本题共12分)钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知:钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空:
37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号) 。
38.操作①的名称为 ,得到的滤液为钨酸的钠盐,写出反应②的化学方程式 。该过程中产品C为 ,从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为 。
39.若制得的钨中含有少量金属铁,为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸),甲同学用下列装置进行测定,相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸,记录B的液面位置;②检查气密性。③待A中不再有气体产生并恢复至室温后,记录B的液面位置;④将A中盐酸与样品混合;正确的操作顺序是 (填序号)。
40.若实验用样品的质量为a g,加入20mL盐酸与之充分反应后,测得排出水的体积为VL(标准状况下),测得的H2的体积应为 L,样品中的钨的质量分数的计算式为 。
41.在读取C装置液面数据时,应先 ,再平视读数,若样品中含有不溶于酸,也不与酸反应的物质,则测得钨的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(本题共11分)下图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)
分液漏斗中是液体反应试剂A,烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空:
32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。
33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。
34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置,其中盛放的吸收剂为 ,实验结束进行尾气吸收时,对活塞开关K1、K2的控制是 。
35.如果用该套装置制备盐酸,此时C瓶所加试剂为 ,此时C中液体可能会发生倒吸,如果不改变现有的装置,要克服这一安全隐患,可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口,该有机试剂可以为___________,吸收后,将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。
36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度,可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,通过C瓶增重得到二氧化碳质量,计算出碳酸氢钠的含量,实验结果小苏打含量偏低,你认为实验结果偏低的原因是 。
(本题共17分)铁元素、氮元素有多种可变价态,在氧化还原反应中常以不同价态出现,根据题中信息,完成下列填空:
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2,当n(NO): n(NO2)<1时,产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收,写出除去这两种气体的方法,以化学方程式表示 、
29.室温下,0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2:Ki =7.1× 10-4, HClO: Ki =2.98× 10-8,将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”) ;Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”) 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质,可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式 。
30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通过加入热的白醋鉴别,亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体,该气体为 ;实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH,其鉴别的理由是 。
31.现有11. 2g铁单质恰好与稀硝酸反应,生成无污染的单质气体,该单质气体为 ,在反应后的溶液中加入铜粉,铜粉可以继续溶解,且无气体生成,铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是 ,若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g,写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式 。
(本题共13分)氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应,500°C,其反应方程式为:
4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
24.在500℃时,在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反应达到平衡,过程如图所示,在a时刻改变反应条件,重新达到平衡,该改变的条件可能是 ,比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b c。其它条件不变,c时刻加压后,若平衡正向移动,其原因可能是 ,若在d时刻重新达到平衡,请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸,请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ,短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示) 。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物,N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性,可以与其它强氧化剂反应,例如在一定条件下,氨可以被双氧水氧化为游离态氮,写出该反应的化学方程式 。