能用排水法收集的气体是
A.CO2 B.H2 C.HCl D.NH3
下列气体是黄绿色的是
A.Cl2 B.N2 C.SO2 D.NO2
(本题共14分)元素周期表中大多数元素是金属元素,金属及其化合物在生活生产中有着重要应用,根据试题信息,完成下列计算:
51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应,生成氢气5.04L(S.T.P),该元素原子的摩尔质量为 g/mol。
52.39.32g某金属混合物,由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成,该混合物与一定量盐酸反应,产生氢气4.928L(S.T.P),则参加反应的HCl为 mol,金属A的相对原子质量为 。
53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g,充分加热后,产生的气体(气体温度150℃)依次通过无水CaCl2和碱石灰,两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g,则混合物中NaHCO3的质量分数为 ,若等质量的该混合物与足量盐酸反应,产生二氧化碳(S.T.P) L。
54.将一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物)进行如下实验
①向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液,使其充分反应后,收集到的气体体积为20.16L(S.T.P)。
②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后,向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液,使固体完全溶解,反应后溶液pH=0(假设过程中溶液体积不变),取少量反应后溶液,滴加硫氰化钾,没有出现血红色。完成下列计算:
(1)计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。
(2)实验②产生的气体体积是多少(S.T.P)?
(本题共14分)贝诺酯是一种解热镇痛药,在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛,其结构为,其合成途径如下:
完成下列填空:
45.反应①的反应类型为 ,有机物A与扑热息痛的式量相差
46.贝诺酯所含的含氧官能团是
47.写出反应②的化学方程式 。
48.关于阿司匹林性质叙述正确的是(填选项编号)
A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应
C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应
49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种,写出其中一种的结构简式 。
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基
50.若已知
现以苯酚和乙酸酐()为有机原料,合成阿司匹林,请设计完成下列合成途径(合成路线常用的表示方法为:):
(本题共8分)已知碳碳双键可以被臭氧氧化,反应如下:
现由有机物 合成,具体合成途径如下:
完成下列填空:
42.所属的同系物的通式为 ,A的结构简式是 。
的一种同分异构体是一种芳香酸,且分子只含有一个环,写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式 。
43.这三步反应的反应类型是 、 、 。
44.写出最后一步反应的反应方程式_____________________。
(本题共12分)钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知:钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空:
37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号) 。
38.操作①的名称为 ,得到的滤液为钨酸的钠盐,写出反应②的化学方程式 。该过程中产品C为 ,从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为 。
39.若制得的钨中含有少量金属铁,为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸),甲同学用下列装置进行测定,相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸,记录B的液面位置;②检查气密性。③待A中不再有气体产生并恢复至室温后,记录B的液面位置;④将A中盐酸与样品混合;正确的操作顺序是 (填序号)。
40.若实验用样品的质量为a g,加入20mL盐酸与之充分反应后,测得排出水的体积为VL(标准状况下),测得的H2的体积应为 L,样品中的钨的质量分数的计算式为 。
41.在读取C装置液面数据时,应先 ,再平视读数,若样品中含有不溶于酸,也不与酸反应的物质,则测得钨的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。