(6分)现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应①~③均为复分解反应)。
请回答:
(1)气体W的化学式是 。
(2)溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外还有 。
(3)反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。
(4)试剂Y是 (填化学式)。
(5)测定各组分的含量,需要测的数据有:混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
(13分)氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)
(1)由N2→X是工业合成氨的反应,写出其化学方程式 。
(2)写出Y、M的化学式 、 。
(3)X可与HNO3反应,产物可用作氮肥,写出X与HNO3反应的化学方程式 。
(4)某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应,验证氨气的性质并验证部分产物(部分未画出)
发现反应确实能发生,且反应后得到三种物质,其中有两种单质。
请回答下列问题:
① 实验室制取氨气的化学方程式是 。
② 从氨中N元素的化合价角度看,该同学想证明的是氨的 性质,实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。
③ B装置的作用是 。
④ A中反应的化学方程式是 。
(10分)有以下物质:①Mg ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥ NaOH溶液
(1)写出①与④反应的离子方程式 。
(2)既能跟④又能跟⑥反应的是 (填序号),写出它与⑥反应的化学方程式 。
(3)写出写出③与⑤反应的化学方程式 ,下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是 。
a.既体现氧化性又体现酸性
b.只体现氧化性
c.只体现酸性
d.体现吸水性
(8分)计算:
(1)2mol Na2CO3的质量是 g。
(2)标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。
(3)将80gNaOH溶于水形成1L溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。
(4)现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,所含NaCl固体的质量是 g。
(4分)现有下列4种物质:① SO2、② NO2、③ FeCl2溶液、④ NaHCO3溶液。其中,常温下为红棕色气体的是 (填序号,下同);可使品红溶液褪色的是 ;焰色反应呈黄色的是 ;与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是 。
(4分)反应Cu + Cl2CuCl2中,化合价升高的是 (填元素符号),氧化剂是 (填化学式),被氧化的物质是 (填化学式);若反应中消耗了2 mol Cu,则生成 mol CuCl2。