今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应 B.氢气的燃烧热为ΔH=a kJ·mol-1
C.反应热的关系:a=b D.反应热的关系:2b=c
(8分)某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。
(1)观察其外观,可获知的物理性质是 。
(2)将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中,可以观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式依次为 。
(3)Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源,若消耗100g Na2O2,能生成标准状况下多少体积的O2?(写出计算过程)
(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图,回答问题。
(1)a操作需要用到的玻璃仪器有 。
(2)加入的试剂①为 ,要判断所加试剂①是否过量,其操作方法是 。
(3)加入试剂②发生反应的离子方程式是 。
(4)c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
(12分)粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
(1)检验溶液中含有SO42-的方法是 。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 , 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。
(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液,所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外,还需要 (填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”,下同);定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
(10分)某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图:
回答下列问题。
(1)漂白粉的有效成分是 (写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应:6Cl2 + 6Ca(OH)2=5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O,该反应的氧化剂是 ,还原剂是 ,若反应消耗0.3mol Cl2,转移的电子数为 mol。
(4)在中学化学中,常用作氧化剂的物质有 、 (写两种),常用作还原剂的物质有 、
(写两种)。
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
B | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
C | 与水反应时,钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
D | Al2O3的熔点高于Al的熔点 | 铝箔被加热到熔化时,也不滴落下来 |