银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是
A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH
对于可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝1.6 mol·L－1·min－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1
今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述，正确的是
A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1
C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c
（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。
（1）观察其外观，可获知的物理性质是 。
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。
（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。
（1）a操作需要用到的玻璃仪器有 。
（2）加入的试剂①为 ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是 。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是 。
（4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
