(每空2分,共16分)
Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是: 。
Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。
(1)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______________________________为止。
(2)若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是:
甲:①配制0.1 mol·L-1的HA溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱酸。
乙:①配制0.1 mol·L-1的HA溶液100 mL;配制0.1 mol·L-1的盐酸溶液100 mL
②取相同体积的0.1 mol·L-1的HA和0.1 mol·L-1的盐酸溶液分别装入两只试管,同时加入表面积大小相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱酸。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________。
(2)甲方案中,说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“>”、“<”或“=”);乙方案中,说明HA是弱酸的现象是_______。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两只试管中产生气体速率一样快
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,当转移0.4 mol电子时,阴极开始产生气体,继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是
A.电解过程中,溶液的pH不断增大
B.当转移0.4 mol 电子时,电解生成的铜为12.8 g
C.阴极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
D.整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1
一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5,发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2 mol PCl5,则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是
A.M>N B.M=N C.M<N D.无法比较
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
已知在25 ℃时:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394 kJ/mol
则25 ℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热 △H4为
A.-82 kJ/mol B.-41 kJ/mol
C.-312 kJ/mol D.+82 kJ/mol
在恒温恒压、不做功时,反应A+B=C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行
A. △H<0、△S<0 B. △H>0、△S<0
C. △H<0、△S>0 D. △H>0、△S>0