下列属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释 B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合
下列叙述中正确的是
A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
(每空2分，共16分)
I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，计算 a＝ 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中， a:b= 。
Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。
②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。
(每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的电离平衡常数为： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
(每空2分，共14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，该电极产生的现象是 。
②该反应的总反应化学方程式是： ______________________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。
（3）若用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2＋ 完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。
①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②溶液的pH= 。
(每空2分，共16分)
Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是： 。
Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：
甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL
②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
