工业制硫酸时有一反应为:2SO2+O22SO3。对该反应的有关说法错误的是
A.该反应是可逆反应 B.反应中SO2能全部转化为SO3
C.催化剂能加快该反应的速率 D.升高温度能加快该反应的速率
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0
B.2CH3OH (l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O (l)△H<0
C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq) △H < 0
D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H < 0
下列水溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c(H+) =c(OH-)
D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
下列属于放热反应的是
A.浓硫酸的稀释 B.铝热反应
C.氢气还原氧化铜 D.Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl(固体)混合
下列叙述中正确的是
A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化
B.化合反应一定是放热反应
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.吸热反应不加热也可能发生
(每空2分,共16分)
I、恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=
(2)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=8 mol,nt(NH3)=4 mol,计算 a= 。当反应达到平衡时,混合气体的体积为537.6 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中, a:b= 。
Ⅱ、反应mA+nBpC+qD在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍,则m、n、p、q的关系是m+n p+q(填“<”或“>”或“=”) 。
②若A、B、C ,D都为气体,且m+ n = p+q,则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”),平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温,B的物质的量减少,则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)
④若在体系中增加A的量,平衡不发生移动,则A肯定不能为_____态。