Question

某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

B．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A

【解析】

试题分析：A项是物料守恒，对；B项、C点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），错；C项、在B点溶液显中性c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），错；在A、B间任一点，不一定有c（CH3COO-）＞c（OH-），反应开始时c（OH-）比较大，错，选A。

考点：酸碱中和过程中溶液中的离子浓度比较。