Question

在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

Answer

C

【解析】

试题分析：0.65g锌粒的物质的量为0.01mol，体积都为1L，pH=2的盐酸中n(H+ )=10-2×1=0.01mol，根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知反应时盐酸的量不足，醋酸是弱酸，还有很多H+没有电离出来，随着反应的进行会电离出更多的H+溶液，锌可以反应完。A，反应起始pH=2，但图像从0开始，错；B.反应开始是H+浓度相同，反应速率相同，但反应开始后，醋酸会电离出H+，醋酸中的反应会更快，错；C.醋酸的反应较快，产生的H2更多，对；D.反应后醋酸的H+浓度比盐酸的要大，错，选C。

考点：化学图像的分析。