Question

（8分）

（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（2）已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)₂(s)M²⁺(aq) +2OH^— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝         。

（3）溶液的酸度表示为AG＝lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10^—12，25℃时纯水的AG₁和100℃时食盐水的AG₂的关系为：AG₁       AG₂（＝、＜、＞）；在100℃时将V₁ml AG＝8的硫酸与V₂ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝         。

Answer

（1）HA＞HC＞HB＞HD （2） （3）＝；1:10

【解析】

试题分析：（1）根据盐类水解的规律：越弱越水解。相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明B-的水解程度比D-水解程度大，故HB的酸性比HD弱，NaA溶液呈中性，则HA是强酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，则HC是弱酸，又根据“同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮”，说明HC的酸性比HB强，那么四种酸的强弱顺序为：HA＞HC＞HB＞HD 。（2）溶液的pH＝a，c（H+）=10-a mol·L-1,则c（OH—）=10-14÷10-a=10a-14mol·L-1

M(OH)2溶液中c（M2+)=1/2c(OH— )，Ksp= c（M2+)×c2(OH— )= c3(OH— )/2=103a-42/2。（3）25℃和 100℃时的c(OH— )= c(H+ )，c(H+ )/ c(OH— )=1，所以AG1=AG2，100℃时AG＝8的硫酸的c(H+ )/ c(OH— )=108，又100℃时水的KW=10-12，则c(H+ )=10-2mol·L-1，AG＝—6的烧碱溶液c(H+ )/ c(OH— )=10-6，KW=10-12，c(H+ )=10-9mol·L-1，则c(OH— )=10-3 mol·L-1， 混合后AG＝0，故c(H+ )= c(OH— )。则有V1×10-2 =V2×10-3，V1：V2＝1:10

考点：盐类水解和电解质的强弱比较、溶液酸碱性、Ksp的计算