25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的pH
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
下列为强电解质是
①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④ 盐酸溶液
A.①② B.①③ C.①④ D.①③④
(8分)
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
(2)已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq),溶液的pH=a,则其Ksp= 。
(3)溶液的酸度表示为AG=lg[],又知100℃时,水的离子积常数为1×10—12,25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为:AG1 AG2(=、<、>);在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=—6的烧碱溶液混合后AG=0,则V1:V2= 。
(14分)Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。
(2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],应采取的措施是_____(写出一条即可)。
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示:
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______。