关于溶液的酸碱性说法正确的是
A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的pH
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
下列为强电解质是
①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④ 盐酸溶液
A.①② B.①③ C.①④ D.①③④
(8分)
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
(2)已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq),溶液的pH=a,则其Ksp= 。
(3)溶液的酸度表示为AG=lg[],又知100℃时,水的离子积常数为1×10—12,25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为:AG1 AG2(=、<、>);在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=—6的烧碱溶液混合后AG=0,则V1:V2= 。