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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L-1 ...

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl、SO42-

B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN、NO3

C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42-

D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3、Cl

 

A 【解析】 试题分析:A.各离子能大量共存,正确;B.Fe3+和SCN-反应不能大量共存,错误;C. 使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液,Fe2+ 和NO3-反应不能大量共存,错误;D. 由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液是酸或碱溶液,HCO3-不能大量共存,错误;选A。 考点:考查离子共存等知识。  
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考点分析:
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

 

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关于溶液的酸碱性说法正确的是

A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

 

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O满分5 manfen5.comH+OH;△H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H)增大,KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

 

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在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的pH

A变大          B变小          C不变           D无法确定

 

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下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是

A.用HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗

B.HNO2是共价化合物

C.HNO2溶液不与氯化钠反应

D.常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15

 

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