Question

(12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H₂OH⁺+OH^- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是                                                  (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄溶液                    

B．向水中加入Cu(NO₃)₂溶液

C．加热水至100 ℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol·L^-1]  

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显          色，若用pH计测定，则pH        7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈        性(填“酸”“碱”或“中”)。

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^-	Cl^-
	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为              ，试样的pH=                  。

Answer

（1） B、D (2 ) 淡黄 < 中 （3）酸性 4

【解析】

试题分析：（1）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，需加入水解显酸性的盐，选B、D；

（2）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小,则若用pH计测定，则PH<7 ；

（3）根据电荷守恒，c(K+)+ c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)= c(OH—)+ 2 c(SO42—)+2 c(NO3—)+ c（Cl—),而c(OH—)·c(H+)=10-14,代入具体数据计算可得：c(OH—)=10-10mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，溶液呈酸性，PH=4.

考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。