Question

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。

②托盘天平称量            g氢氧化钠固体。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L^-1)	滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                  (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的   ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                 。

A.滴定终点读数时俯视读数  

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥      

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

（1） 0.4 （2） ①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色 ② 0.11 mol·L-1 ③丙 ④D

【解析】

试题分析：（1）所需NaOH固体的质量为0.1×0.1×40=0.4g；

（2）氢氧化钠滴定盐酸，①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色，②根据上述数据，该盐酸的浓度约为0.1×22.76=C×20，解得C= 0.11 mol·L-1 ；

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④A.滴定终点读数时俯视读数，导致读数读小了，测定结果偏低，；B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度降低，消耗标准液减少，测定结果偏低，错误；C.锥形瓶水洗后未干燥，没有影响，错误；D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读数读多了，测定结果偏高，选D。

考点：考查化学计算，酸碱中和滴定等知识。