Question

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．四种溶液的K_W相同，由水电离的c(H^＋)：①＝③＞②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

Answer

B

【解析】

试题分析：A．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，错误；

B．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，正确；

C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②、④一样多，错误；

D．pH=12的氨水只有部分电离，所以C（NH3.H2O）＞C（OH-），HCl是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3.H2O）＞C（HCl），若将NH3.H2O和HCl混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，错误；

考点： 溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡。