Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般较小，c（NH4+）＞c（SO42-），溶液呈酸性c（H+＞c（OH-），应为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+＞c（OH-）＞c（H+＞c（OH-），错误；

B．从物料守恒的角度分析，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=C（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），错误；

C．溶液呈电中性，应存在 c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）+c（OH-），错误；

D．从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），正确。

考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用。