Question

（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为      色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化   

B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是                    由此造成的测定结果         (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)           mol/L

Answer

（1）红色、无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高

（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次

（5）22.60 （6）0.0800

【解析】

试题分析：：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色；

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化。

（3）装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸）/V(碱)可知，c（碱）偏高；

（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次；

（5）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；

（4）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为（24.90mL+25.10mL）/2=25.00mL，

HCl～NaOH

1 1

0.1000mol•L-1×25.00 c（烧碱）×20.00

解得c（盐酸）=0.1250mol/L，

考点：中和滴定。