Question

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH^-)- c(HA)=_________mol/L

Answer

（1）弱酸 （2）大于 c(A－)=c(Na＋) （3）大于 c(A－)＞c(Na＋) ＞ c(H+)＞c(OH-)

（4）10-9

【解析】

试题分析：：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸。

（2）反应后溶液呈中性，HA为弱酸，则c＞0.2，从②情况分析，大于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kw/c(H+)=10-14/10-9==10-5 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-5 mol/L，根据电荷守恒得：c （Na+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-），所以c （Na+）-c （A-）=c （OH-）-c （H+）=[10-5-10-9]mol/L，

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算