Question

将V L AlCl₃和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(K⁺)为

A． mol/L              B． mol/L    

C． mol/L           D． mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，得出原溶液n(Al3＋)=2×mol，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，得出原溶液中n(Cl－)=2n(AgNO3)=2bmol，根据溶液电中性：n(K＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)，得出n(K＋)=2b-3×=(2b-2a)mol，即c(K＋)= mol·L－1，B正确。

考点：考查物质的量的在反应方程式中的计算。