Question

镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO₃(稀)—— Mg(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋ H₂O

（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，还原产物是­­_________，HNO₃表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×10²³，则被还原的硝酸物质的量为________。

Answer

（1）；（2）NH4NO3；氧化性，酸性；（3）0.125 mol

【解析】

试题分析：（1）Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O，Mg由0价变成了＋2价化合价↑2，N由＋5价变成了－3价↓8，最小公倍数是8，Mg系数×4，Mg(NO3)2系数×4，通过观察反应前后N守恒，HNO3系数×10，最后H守恒，H2O×3，得出：4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；（2）N的化合价降低被还原，同时反应后NO3－的存在，因此NH4NO3是还原产物，HNO3既表现氧化性，又表现酸性；（3）HNO3→NH4NO3，生成1molNH4NO3时，共转移8mole－，现在转移了6.02×1023个电子，则被还原的硝酸的物质的量mol=0.125mol。

考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法、化学方程式的配平及计算。