某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质:
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是________________________。
(2)实验过程中,B试管内发生的现象是 ,SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。
(3)设计装置C是为了证明SO2的 性,实验现象是 。
(4)设计装置D是为了证明SO2的 性,反应的化学方程式是 。
(5)仪器a的名称是 ,其作用是 。
(6)若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液,实验过程中会产生白色沉淀,该沉淀的化学式是 。
实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:
请回答下列问题:
(1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸 mL。
(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
(3)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线
B.转移溶液时未洗涤烧杯
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C为厨房中用品,请回答下列问题:
①D的化学式是 。
②反应III的离子方程式是 。
③现有B和C的固体混合物a g,加热至质量不再改变时剩余固体 b g,则B的质量分数为_______________。
(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D的一种红棕色氧化物常用作颜料,则:
①反应III的离子方程式是 。
②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,发生反应的化学方程式为:______________________________,________________________________。
③检验C溶液中金属阳离子的操作是 。
镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中,还原产物是_________,HNO3表现了________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023,则被还原的硝酸物质的量为________。
化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题:
(1)节日焰火利用的是 反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于____效应,工业上制造光导纤维的基本原料是 。
(2)pH< 的雨水称为酸雨,我国形成酸雨的主要污染物是 。
(3)化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,反应原理为(在有水蒸气存在时):2NH3+3Cl2==6HCl+N2。如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是___________。
(4)碳酸氢铵俗称碳铵,是一种廉价氮肥,它的最大缺点是 。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量,反应的离子方程式是_____________________。
将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份,一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L