下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;I是一种金属单质;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题:
(1)写①的化学方程式______________________________________
(2)写反应②的离子方程式__________________________________
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
(4)在①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有:_______________(填编号)
(1)某建筑材料,主要成分铝硅酸盐,化学式MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤,滤渣主要是______.写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶.
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______(填序号).
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是______.
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
(5)6.4gCu与过量硝酸(60mL 8mol/L)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol,NO、NO2混合气体的物质的量为________________
利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________(填序号,下同)
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应后,锰元素被还原成Mn2+,写出上述反应的离子方程式_________________________________
(2)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时,还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
(3)检验Fe3+的方法:_______________________(写出加入试剂的化学式和现象与结论)
按要求写下列化学方程式(1)、(4)或离子方程式(2)(3)
(1)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_______________________________
(2)过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
(3)向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
(4)漂白粉在空气中变质_______________________________________________
向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.3.2g B.2.4g C.1.6g D.0.8g
工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,现有一块重250g的印刷电路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液,一段时间后,取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变,说法正确的是
A.反应后的溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色
B.反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L
C.反应后溶液中加入铁粉不溶解
D.反应后溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=1:1