下列物质中不属于有机物的是
A.CO B.CH4 C.CH3OH D.CH3CHO
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。
(1)硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________
(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是______________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________。
根据要求完成下列各题实验目的.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱.
①实验操作:连接仪器、______、加入药品,打开a关闭b,滴入浓硫酸,加热.
②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______.
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:______.
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性.
①打开b,关闭a.能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______.
②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,化学方程式________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别低价下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
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下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;I是一种金属单质;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题:
(1)写①的化学方程式______________________________________
(2)写反应②的离子方程式__________________________________
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
(4)在①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有:_______________(填编号)
(1)某建筑材料,主要成分铝硅酸盐,化学式MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤,滤渣主要是______.写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶.
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______(填序号).
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是______.
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
(5)6.4gCu与过量硝酸(60mL 8mol/L)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol,NO、NO2混合气体的物质的量为________________
利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________(填序号,下同)
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应后,锰元素被还原成Mn2+,写出上述反应的离子方程式_________________________________
(2)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时,还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
(3)检验Fe3+的方法:_______________________(写出加入试剂的化学式和现象与结论)