Question

常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na⁺) + c(H⁺)

B．该溶液中的c(OH^－) = 1．0×10^-3 mol·L^-1

C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0．001 mol·L^-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na⁺)>c(NH₄⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) =c(Na+) + c(H+)，正确；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 1．0× 10-11mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1，正确；C．NaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH3∙H2O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na+)>c(NH4+)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断的知识。