下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | KSCN可用来检验Fe3+ | 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 |
B | 盐的水解是吸热反应 | 加热可提高水解反应速率 |
C | H2O2有氧化性 | 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D | Al(OH)3是两性氢氧化物 | Al(OH)3可溶于过量浓氨水中 |
NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA
B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA
D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA
下列有关说法中，正确的是
A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物
B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
（17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol∙L-1FeSO4、0．02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。
实验序号 | V[0．10mol∙L-1FeSO4] /mL |
|
| KMnO4溶液褪色所需时间t/s |
1 | a |
|
| t1 |
2 | a |
|
| t2 |
（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)= 。
②b点处溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： 。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。
（16分）MnO2是重要无机材料，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3质量百分含量为10%）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为： 。
（2）第②步反应离子方程式为： 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是： 。
（5）若粗MnO2样品的质量为28．2g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2。
（16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝ （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，
由图可得出如下规律：随着温度升高，① ；② 。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。
