Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C．气态氢化物的热稳定性：M > N

D．离子半径r：r（X^2-）> r（Y⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意知，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为氧元素；X、M同主族，则M为硫元素；X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则N为氯元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为钠元素。A、M为硫元素，X为氧元素，二者形成的化合物SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，错误；B、Na2O中化学键类型为离子键，Na2O2中化学键类型为离子键和非极性共价键，二者化学键类型不相同，错误；C、同周期元素由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，即N > M，错误；D、O2－和Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径r：r（X2-）> r（Y+），正确。

考点：考查元素推断和元素周期律。