Question

关于常温下0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH^－）=1.0×10^-13 mol·L^－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH₃COOH)+ c（CH₃COO^－）= c（Cl^－）+ c（Na⁺）

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解促进水的电离，水电离出来的c（OH－）远大于1.0×10-13 mol·L－1，错误；B、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解呈碱性，但醋酸根的水解微弱，该溶液的pH<13，正确；C、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解呈碱性，溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），正确；D、加入等浓度等体积的盐酸，所得溶液为等浓度的醋酸和氯化钠的混合液，溶液中：2c（CH3COOH)+ 2c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+），错误。

考点：考查盐类的水解。