Question

（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下。

①请指出该装置的不足之处           、          。

②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为          。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化           。

乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V₂ =      ，V₄ =      ，V₅ =      。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是         ；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是           。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有          。

Answer

（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不扣分也不给分）

②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）

③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净试管中（1分），加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液（1分），若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（1分）。

（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）

⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解 显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响

⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果

【解析】

试题分析：（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，氯气有毒，污染环境，应进行尾气处理，该装置的不足之处没有加热装置、没有尾气处理装置；②Cl2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；③证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化即为检验亚硫酸钠中的硫酸钠，要注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，实验步骤为取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（2）④探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同浓度NaOH溶液中的水解速率，必须保证乙酸乙酯的用量相同和反应温度相同；探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，必须保证氢氧化钠溶液的浓度相同、乙酸乙酯的用量相同，分析表中数据知， V2 =1，V4 =5，V5 =3。⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；⑥实验中，试管Ⅳ中反应温度为75℃，试管Ⅱ中反应温度为55℃，乙酸乙酯的沸点为77.1℃，）试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果。

考点：考查氯气的制备和性质实验，探究化学反应速率的影响因素。