下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
| 陈述I | 陈述II |
A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 | 次氯酸的氧化性比氯气的强 |
D | 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 | 稀HNO3氧化性比浓HNO3强 |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
下列各离子组能够大量共存的是
A．H+ 、NH4+、I－、NO3— B．Na+、 Ca2＋、 ClO－、HCO3—
C．K+、Mg2＋、CO32—、SO42— D．Hg2＋、H+、Cl－、S2-
相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
