室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:AlO2-、Na+、SO 4 2-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、SO 4 2-、AlO2-
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO + Br2CH2Br-CHBr-CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2+ + 2OH-+ NH4+ + H+ + SO42-BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O
D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑
从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是
①2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ H2O
③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)
A.仅①正确 B.②④正确 C.全部正确 D.①②④正确
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA。
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
(17分)氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题:
(1)下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置,其中最好的是 (填序号):
(2)某课外小组同学用如图所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质,请回答:
①现有电极:C和Fe供选择,请在虚框中补画导线、电源(),串联变阻器以调节电流,同时标出电极材料;电解的离子反应方程式为 。
②通电一段时间后,玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花,其中A、B两处的颜色变化分别为 、 ;C处发生的离子反应方程式为 。
③为防止氯气逸出造成污染,应采取的措施是 。
(3)当在阴极收集到气体448mL(标准状况)后停止实验,将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL,则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。
(16分)利用某地的闪锌矿(主要成分为ZnS,其杂质主要为铁、铜元素等)冶炼纯锌的传统工艺如下:
注:锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
(1)高温焙烧时,若氧气足量,则ZnS发生的化学反应方程式为 。
(2)方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 (填:“蒸馏”、“分馏”或“干馏”)。
(3)工业生产中方案2中固相2的成分为 ,液相1所含金属阳离子为:
(4)方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质;对比两种方案,方案2的优点是 。
(5)方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度 | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 33.5 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||
从上表数据可以得出的结论是:① ;② 。