Question

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H₂CO₃

B．结合H⁺的能力：Y^－＞CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX，向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3则证明酸性HCO3-> HY，则酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以选项A错误；酸性越强，其电离产生的离子结合H+的能力就越强，所以结合H+的能力大小关系是：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－,正确；C．酸越强，其盐水解的程度就越小，溶液的碱性就越弱，由于酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以溶液碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，错误；D．NaX溶液中通入足量CO2后的溶液为NaHCO3和HX。由于盐是强电解质，电离程度大于弱电解质HX，而且HCO3－会发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，CO2溶于水反应产生碳酸，即HX电离使溶液显酸性，所以离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。