下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是
A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO
C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
LiAlH4（
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O
LiAlO2 + 4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－
B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-
D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl－
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2
CH2Br－CHBr－CHO
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑
