Question

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol/L

D．最终两溶液中Na⁺、Cl^－的物质的量相同

Answer

B

【解析】

试题分析：A.Na2CO3与HCl反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。n(Na2CO3)= 1.06 g÷106g/mol=0.01mol;n(NaHCO3)= 0.84 g÷84g/mol= 0.01mol;由于加入的盐酸体积相等，所以HCl的物质的量相等，反应产生的气体后者大于前者，因此乙装置的气球膨胀速率大，错误；B．若最终两气球体积相同，则盐酸的物质的量对盐来说都过量，产生的气体按照盐计算，由于两种盐含有的C相同，根据C元素守恒可知则一定有c(HCl)≥0.02mol ÷0.01L=2 mol/L，正确；C．在碳酸钠完全反应前两反应产生的气体的物质的量都不相同，根据B选项知道盐完全反应时盐酸的浓度是2 mol/L，所以若气球体积不同，则一定有c(HCl)<2mol/L，错误；D．根据元素守恒可知，最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量不相同，前者是后者的2倍，错误。

考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸发生反应的情况判断的知识。