Question

已知：25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^－9，CaF₂的Ksp为2.7×10^－11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺浓度大

B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，会析出CaCO₃固体

C．25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01mol·L^－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp大

D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃不可能全转化为CaF₂

Answer

AB

【解析】

试题分析：A.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，则c2(Ca2+)=2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11,则c3(Ca2+)=6.75×10－12，所以Ca2+浓度后者大，正确；B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，由于c (Ca2+)较大，c (Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)所以会析出CaCO3固体，正确；C．物质的溶度积常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp相同，错误；D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，若c (Ca2+)·c2(F-)>Ksp(CaF2)，则CaCO3可能全转化为CaF2，错误。

考点：考查溶度积常数在离子浓度大小比较、沉淀的转化等的应用的知识。