Question

水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、Al³⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO₃^2－

B．沉淀甲不可能是硅酸镁

C．Al³⁺一定存在于溶液X中

D．不可能确定SO₄^2－是否存在于溶液X中

Answer

C

【解析】

试题分析：向溶液X中加入盐酸，常数气体，则证明含有CO32－，气体甲是CO2；同时产生沉淀甲，则含有SiO32－；由于Mg2+、Al3+、SiO32－会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有Mg2+、Al3+，沉淀甲不可能是硅酸镁；向该无色酸性溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀，则证明在该溶液中存在AlO2－。由于Al3+与AlO2－会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有Al3+，根据溶液呈电中性可知可以确定含有阳离子K+，但是不可能确定SO42－是否存在于溶液X中，故选项是C。

考点：考查溶液的成分的确定的知识。