Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为放热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

Answer

B、C

【解析】

试题分析：A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)＝1.25mol ÷0. 5L÷10min=0.125mol/(L·min)，由于v(C)＝2v(A)，所以v(A)=0.0625mol/(L·min)，错误；B．由于甲、乙其它反应条件相同，而反应温度不同，乙首先达到平衡，说明：T1＜T2，由于升高温度，C的平衡含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以且该反应为放热反应，正确；C．x＝1，则该反应是反应前后气体体积相等的反应，若平衡时保持温度不变，改变容器体积，即改变气体的压强，平衡不移动，正确；D．T1℃，起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时C的的物质的量是1. 5mol，则反应消耗A0.75mol，A转化率为50%,当总物质的量相同时，开始时的物质的量改为0.5molA、1.5molB，即相当于增加了B的含量，平衡正向移动，A转化率增大，大于50%,错误。

考点：考查图像法在表示化学平衡移动、反应速率、物质的转化率及反应热的判断中的应用的知识。