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(15分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D...

(15分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D的合成路线如下:

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(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下(已配平):

CH3COOCH2COCl + X满分5 manfen5.com A + HCl

X分子中含碳氮双键(C=N),其结构简式为     

(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:

CH3COOC2H5+CH3OH满分5 manfen5.com CH3COOCH3+C2H5OH

CH3CO满分5 manfen5.com+CH3OH满分5 manfen5.com CH3COOCH3+H满分5 manfen5.com

“醇解反应”的反应类型为          ,B转化为C中另一产物的结构简式为           

(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式:        

②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:           

(4)已知:①RCHO满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com ②R′COOH满分5 manfen5.comR′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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(1) ;(2) 取代反应 CH3COOCH3 ; (3)①(或)②(或) (4) 【解析】 试题分析:(1)根据A的结构简式及反应CH3COOCH2COCl + XA + HCl,可知X的结构简式是;(2)根据“醇解反应”的方程式可以看出该反应的反应类型为取代反应;B与CH3OH在K2CO3作用下发生反应产生C和CH3COOCH3;(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。 ①E在一定条件下能发生缩聚反应,则所得高分子化合物的一种可能的结构简式是:(或;②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应说明分子中含有醛基,且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:(或);(4)根据题意以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图是。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。  
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考点分析:
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(12)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1:所得沉淀为       

猜想2:所得沉淀为       

猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。

查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【实验探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。

步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

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能证明猜想1成立的实验现象是       

【问题讨论】

(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,         

(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是       

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为       

 

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g) + xB(g)满分5 manfen5.com2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器

容积

0.5L 

0.5L 

1.0L 

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

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下列说法正确的是

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为放热反应

C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D.T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%

 

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关于下列各图的叙述中正确的是

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A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

 

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As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3满分5 manfen5.com2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是

A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA

B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出

C.该反应的氧化产物之一为S

D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol

 

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水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、Al3+、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验:

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下列判断错误的是

A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32-

B.沉淀甲不可能是硅酸镁

C.Al3+一定存在于溶液X中

D.不可能确定SO42-是否存在于溶液X中

 

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